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17．核潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Al3+
B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液并產生氣泡
C．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越少
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

分析 A．核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越��；
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解；
C．等質量的金屬鈉和金屬鋁，金屬Al產生的氫氣量多，鋁鈉合金與鹽酸反應放出的H2越多，鋁的質量分數(shù)越大；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，鋁過量能置換出銅．

解答 解：A．核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，Na+＞Al3+，故A正確；
B．鋁鈉合金若投入一定的水中發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，只有當n（Al）≤n（Na）時，得到無色溶液，故B錯誤；
C．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越大，故C錯誤；
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁也可能會置換出氯化銅中的金屬銅，故D正確．
故選BC．

點評 本題綜合考查鈉、鋁的性質，注意根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式進行判斷是解答關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應，產生的二氧化硫在標準狀況下的體積2.24L（寫出計算過程）；被還原的硫酸的物質的量0.1mol轉移的電子數(shù)是1.204×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的CO2溶于100mL的0.4mol•L-1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　　）
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑．其生產原材料軟錳礦（MnO2）、菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為l1.6．
下列判斷正確的是（　�。�
A．試劑A應該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+
B．試劑A應該選擇氨水，目的是調節(jié)溶液的pH
C．操作I包括蒸發(fā)、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液
D．在蒸發(fā)結晶時，溫度應該高于60°C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保（或所得溴更純凈）．
（4）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應：
2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O；Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL 0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產物KClO3和Cl2的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有機物X （C9H804）是一種應用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機物X的儀器分析如圖：
①有機物X的紅外光譜
②有機物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，
則X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向40mL某AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的沉淀是Al（OH）3，其物質的量是0.02mol．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液體積為30mL．
（3）圖中B點溶液中溶質有NaCl、NaAlO2．
（4）AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molH2O含有的H2O分子數(shù)為NA
B．1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．11.2L氧氣含有的O2分子數(shù)為0.5NA
D．將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應，生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學家也提出硅是“21世紀的能源”．這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用．下列關于硅及其化合物的說法中錯誤的是（　　）
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產品
B．水玻璃是建筑行業(yè)經常使用的黏合劑
C．高純度的硅被用于制作光導纖維
D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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