關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)A圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol

B．根據(jù)B圖可判斷A（g）2C（g）在使用催化劑時(shí)的反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo

C．根據(jù)C圖可判斷2A（g）C（g）在恒溫恒壓時(shí)再充入A（g），t4重新達(dá)到平衡時(shí)與上一平衡為等效平衡

D．D圖表示2NO2（g）N2O4（g）反應(yīng)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）變化情況，且P1>P2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；（2分）

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。（2分）

（2）吸收劑X的化學(xué)式為 ；（1分）氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)___________。（1分）

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（2分）

（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_____ 。（2分）

（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號(hào)）。（2分）

A．H2O

B．稀KOH溶液、異丙醇

C．NH4Cl溶液、異丙醇

D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱(chēng)取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgNO3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純掙物 B．固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3

C．白色沉淀甲可能是混合物 D．固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

（2）II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始時(shí)容器充入1molNO、0.5molO2，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系 。

②在溫度為500℃、壓強(qiáng)為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù) 。

（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

A B C

反應(yīng)過(guò)程中能量變化正確的是 （填序號(hào)）。

②N2O­4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．HF電離：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F－時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ

C．中和熱均為57.3 kJ/mol

D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是 。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）已知反應(yīng)： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?u> (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是

①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷

③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣

A．只有① B．只有③ C．只有② D．①②③

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