Question

1．鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式解釋）．再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，生成沉淀顏色會由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫出此變化的化學方程為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe₃O₄和一種可燃性氣體，可燃氣體為氫氣；黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產生，說明溶液中無鐵離子，可能是黑色固體物質中含有單質鐵；亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很容易被氧化成氫氧化鐵．

解答 解：紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應，生成Fe₃O₄和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產生，說明溶液中無亞鐵離子，可能是黑色固體物質中含有單質鐵，反應方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，亞鐵離子與NaOH反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，則沉淀顏色會由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查了化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握鐵及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．