Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是          （填序號）。
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價           b．單質(zhì)的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               （已知此反應(yīng)生成1 molH₂O時放出的熱量為57.3 kJ）。
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：                                                      。

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族
（2）a、d
（3）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O
（4）H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq) +2H₂O(l) △H=?114.6kJ·mol^-1
（5）O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

解析試題分析：A、B、C、D分別為H、O、Na、S。（2）元素非金屬性的強弱判斷可以根據(jù)其與氫氣化合的能力、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性等；（3）甲為HS^-，乙為OH^-，它們之間發(fā)生中和反應(yīng)；（5）氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極失去電子，氧氣在正極得到電子，在堿性介質(zhì)電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e-=4OH^-。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律有關(guān)問題。