【題目】Ⅰ.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填序號(hào));
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)裝置代號(hào))A→_____→_____→_____→D。
(3)裝置 E 的作用是_______。寫(xiě)出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(4)工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為:____________。
Ⅱ.某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__________色;他們打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是__________________
【答案】MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.24L B E C B 除去氯氣中的HCl氣體 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 紫紅色 未打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通,導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通
【解析】
Ⅰ.(1)由裝置圖及藥品可知,A中制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算氧化劑二氧化錳與還原劑鹽酸的物質(zhì)的量的比和Cl2 的體積;
(2)制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,除去氯化氫氣體用飽和食鹽水,除去水蒸氣用濃硫酸,應(yīng)先除氯化氫,后干燥,最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣;
(3)Cl2能溶于水而難溶于飽和食鹽水,制備氯氣中混有氯化氫,除去氯化氫氣體用飽和食鹽水;D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進(jìn)行尾氣處理裝置;
(4)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣,電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和水;
Ⅱ.用CCl4萃取碘水中的碘,根據(jù)萃取操作及現(xiàn)象解析。
Ⅰ.(1)A中制取氯氣,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2是氧化劑,HCl是還原劑,并且有一半的HCl沒(méi)有參與氧化反應(yīng),表現(xiàn)出酸性,有0.4molHCl 反應(yīng)時(shí),生成0.1molCl2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為2.24L,濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性,故選B;
(2)制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,除去氯化氫氣體用飽和食鹽水,除去水蒸氣用濃硫酸,應(yīng)先除氯化氫,后干燥,最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,所以裝置順序?yàn)?/span>A→E→C→B→D;
(3)制備氯氣中混有氯化氫,除去氯化氫氣體用飽和食鹽水,即裝置E中食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體;D裝置是用NaOH溶液吸收Cl2進(jìn)行尾氣處理裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法制備氯氣,電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
Ⅱ.用CCl4萃取碘水中的碘,分液漏斗中,CCl4密度大,在下層,溶解有碘單質(zhì),下層液體呈紫紅色;打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是:未打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通,導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
B. 反應(yīng)總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OB到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動(dòng)勢(shì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
(2)Fe元素位于周期表的 區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫(xiě)2種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素.它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)A原子的核外電子排布式為________________。
(2)B元素在周期表中的位置是____;離子半徑:B_____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是________,其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
(4)D原子的外圍電子排布式為____________,D-的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Cl2 ②鈉 ③醋酸(CH3COOH) ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3,回答下列問(wèn)題:
(1)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電是____________(填序號(hào))。
(2)寫(xiě)出①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(3)寫(xiě)出⑩溶于水時(shí)的電離方程式_____________________________。
Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà) 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 :____________。
(2)請(qǐng)用的形式,寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的微粒符號(hào)_______。
(3)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-,則M的摩爾質(zhì)量為____。
(4)相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器,A容器中充滿(mǎn)CO2,B容器中充滿(mǎn) O3,若密度相同,則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為:_______。
(5)將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g), 當(dāng)其他條件不變時(shí),某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,以下正確的是( )
A. T1>T2,正反應(yīng)放熱
B. Tl<T2,正反應(yīng)吸熱
C. P1>P2,a+b>c+d
D. Pl<P2,b=c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)
D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:①A的核磁共振氫譜有3組峰
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(3)B→C、G→H的反應(yīng)類(lèi)型分別為______________、______________。
(4)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
A 分子中含有碳碳雙鍵 B 所有原子均在同一平面上
C 鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D 能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)D+I→M的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(6)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)參照上述合成路線(xiàn)和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn)_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液,繼續(xù)煮沸至__________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。
(2)向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,主要由于________(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫作________________。
(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________,這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線(xiàn)的________作用而形成的
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