葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B、葛根素的分子式為C21H22O9
C、該物質(zhì)一個分子中含有5個手性碳原子
D、一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，且分子中含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答．
解答： 解：A．含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C21H20O9，故B錯誤；
C．含有的手性碳原子可為（*標志），共5個，故C正確；
D．分子中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有2個苯環(huán)、1個羰基和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)一定條件下最多能消耗H2 8mol，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　　）
A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
B、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C、Y的非金屬性比Z的強
D、X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)說明苯不是單雙鍵交替
B、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D、乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中               
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中    
④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
A、①③④⑤B、只有①④
C、只有②③D、只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標簽．下面所列物質(zhì)貼錯了標簽的是（　　）
ABCD
物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3
危險警告標簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B、V=896
C、樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中“-”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“-→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（　　）
甲乙丙丁
AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
BH2SO4K2CO3KOHHCl
CO2COCuOC
DFeCuCl2ZnHCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中
B、將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、為區(qū)別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：
 
，在移液時玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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