下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論中不完全正確的一組是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈無色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+2Fe3+═3Fe2+
B NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 避免晶體顆粒受熱不均勻，發(fā)生崩裂而飛濺出蒸發(fā)皿
C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 溶液分層，上層呈橙紅色，下層無色 避免上層液體再混入下層液體
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．過量的Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．有晶體析出并剩余少量液體，可利用余熱加熱；
C．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．苯的密度比水小，萃取后苯溶解溴在上層．
解答： 解：A．過量的Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則發(fā)生3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．有晶體析出并剩余少量液體，可利用余熱加熱，而不因避免晶體顆粒受熱不均勻，發(fā)生崩裂而飛濺出蒸發(fā)皿停止加熱，故B錯誤；
C．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸可持續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯的密度比水小，萃取后苯溶解溴在上層，則溶液分層，上層呈橙紅色，下層無色，為避免上層液體再混入下層液體，則將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純等，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及萃取為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價性、合理性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②陽極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③在標準狀況下從陰極上析出1.42升氫氣，陽極上析出氣體
 
 升，電路中通過電子的物質(zhì)的量
 
mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、a=4
B、Y的化學(xué)式為Fe2O3
C、S2O32-是還原劑
D、每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、原溶液中的Br-不一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．A與B、C位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素C的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸
B、元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C、C的單質(zhì)能溶于A與C形成的化合物中
D、D的單質(zhì)有毒，有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B、0.1 mol?L-1 HCN與0.1 mol?L-1 NaCN等體積混合得到的堿性混合溶液中：c（Na+）＜c（CN-）
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＜0.02 mol?L-1
D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）=2c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（C）=0.4mol/（L?min）
B、若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol
C、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D、若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19．在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價．其部分性質(zhì)如下：
元素ABCD
原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075
最高正價或最低負價-4+4
下列說法錯誤的是（　　）
A、四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即+4
B、高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C、四種元素的最高價含氧酸均為強酸
D、只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下：

①反應(yīng)Ⅰ是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）白色粉末為Na2CO3．將其溶于水配制為0.1mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．升高溫度，溶液的pH降低
b．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
c．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大
d．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．
②ZEBRA電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為NiCl2+2Na?Ni+2NaCl．其正極反應(yīng)式是
 
．

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