【題目】媽媽教小魯蒸饅頭:先用酵頭發(fā)面,面團發(fā)酵至兩倍大后,再加純堿調(diào)節(jié)酸性,然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知,酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松,但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸。
(1)下列關(guān)于純堿的認識正確的是___。
A.受熱易分解 B.水溶液顯堿性 C.屬于堿 D.可與酸反應
(2)小魯探究用Na2CO3調(diào)節(jié)面團酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時,消耗H+的物質(zhì)的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3為例,計算消耗H+的物質(zhì)的量,寫出計算過程。___
(3)小魯實際操作時,發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好,面團內(nèi)的氣孔少,略有酸味。媽媽指導小魯將Na2CO3改用NaHCO3,繼續(xù)揉面,上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用___。
(4)某品牌復合膨松劑的說明書如圖所示。
其中葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯和淀粉是助劑,其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是___。
【答案】BD Na2CO3 Na2CO3:1/53(0.0189),NaHCO3:1/84(0.0119) 受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松;和乳酸、醋酸等有機酸反應,減少酸味 提供H+與NaHCO3、CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松
【解析】
(1)純堿為碳酸鈉,屬于強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,可與酸反應生成二氧化碳和水;
(2)①Na2CO3與NaHCO3消耗H+的物質(zhì)的量之比為:=84:53;
②Na2CO3與NaHCO3消耗H+的物質(zhì)的量分別為=0.0189mol、=0.0119mol;
(3)NaHCO3和乳酸、醋酸等有機酸反應,減少酸味;且受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松;
(4)焦磷酸二氫二鈉能提供H+與NaHCO3、CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松。
(1)純堿為碳酸鈉,屬于強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,可與酸反應生成二氧化碳和水,綜上所述答案為BD;
(2)①Na2CO3與NaHCO3質(zhì)量均為1g時,消耗H+的物質(zhì)的量之比為:=84:53,碳酸鈉消耗的氫離子多;
②Na2CO3與NaHCO3消耗H+的物質(zhì)的量分別為=0.0189mol、=0.0119mol;
(3)NaHCO3和乳酸、醋酸等有機酸反應,減少酸味;且受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松;
(4)焦磷酸二氫二鈉能提供H+與NaHCO3、CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體,從而使面團疏松。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某品牌糖衣片補血劑,除去糖衣后顯淡藍綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究:
請回答下列問題:
Ⅰ實驗時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液,
(1)需用量筒量取____mL上述濃硫酸進行配制。
(2)所需的實驗儀器有:①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀硫酸時,還缺少的玻璃儀器是____,該儀器所具備的功能是____(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的溶液
B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體
D.用來溶解固體溶質(zhì)
(3)在圖2配制過程示意圖中,錯誤的有(填序號)_____。
(4)下列操作導致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是______填字母)。
A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ(1)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是(填化學式)_____。
(2)從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量,一系列過程中所需的基本操作為:
a.____,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻。
(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為____ g。
(4)寫出步驟②的離子方程式:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品,也是重要的化工生產(chǎn)原料。
Ⅰ.實驗室研究氯化鈉的性質(zhì)及制備
(1)氯化鈉固體不導電,但氯化鈉溶液能導電,用化學用語解釋氯化鈉溶液能導電的原因:___。
(2)實驗室檢驗Cl-的試劑是___。
(3)某同學用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。化學反應方程式如下:
a.2Na+Cl22NaCl
b.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
c.
d.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
①請補充c反應的化學方程式:___。
②也可用兩種鹽溶液相互反應獲得氯化鈉,該反應的化學方程式為___。
Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中氯化鈉的制備
我國食鹽的來源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)。某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:
(4)寫出下列各試劑的化學式
試劑1:___;試劑2:___;試劑3:___。
(5)步驟④中涉及到的離子方程式有:___。
(6)步驟⑦涉及的操作是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應,冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應,欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為( )
A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1) KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________ (填性質(zhì))上差異,采用 __________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____和____ (寫化學式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是_______。
(5) 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應的離子方程式:__________________。
(6) 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式:________________。
(7)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】標準狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 植物油和溴水混合后振蕩、靜置 | 溶液分層,溴水褪色 | 植物油萃取了溴水中的Br2 |
B | 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色 | H2O2的氧化性比Fe3+弱 |
C | 出現(xiàn)白色沉淀 | 氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反映生成碳酸鈉 | |
D | 將盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體,倒去試管中液體,再加入適量水 | 白色固體溶解,溶液顯藍色 | 白色固體為無水硫酸銅 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應滿足的關(guān)系為 ________________________。
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)
(1)操作a的名稱為___,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。
(2)固體E的成分為___,加入試劑④時發(fā)生的化學方程式為___。
(3)加入試劑①的目的是___。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、干燥。
(5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu2+)=0.1mol/L,c(Fe2+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,已知氫離子濃度忽略不計,則c(Na+)為___。
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