100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會(huì)有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O 
（2）0.1   （3）300 

解析試題分析：（1）CO2+ 2OH- = CO32-+ H2O
（2）100ml 2mol/LNaOH ，n(NaOH)="0.2" mol ,由鈉離子守恒知：2n(Na2CO)3+n(NaHCO3) =0.2且Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，所以n(NaHCO3)="0.1" mol 。
（3）原NaOH溶液中n(NaOH)="0.2" mol，通入CO2氣體0.05mol假如生成0.05mol NaHCO3，剩余0.15molNaOH ，需要通入0.15molHCl,即加入300ml0.5mol/L的鹽酸。
考點(diǎn)：NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是__________________，分離得到固體的主要成分是________，從固體中分離出銅需采用的方法是___________________________________；
（3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；
（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為__________________________。(列式計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：___________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先__________（填序號(hào)）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
      
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
 
按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng)______________________________________________________；
化合反應(yīng)______________________________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________________________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗(yàn)物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質(zhì)E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸與銅反應(yīng)制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺點(diǎn)是　　　。 
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　。 
(2)查閱資料知,在不同溫度下Fe2O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)圖像推斷670 ℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為　　　　　　,并設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),證明該還原產(chǎn)物的成分(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)　                                                                 　。 
儀器自選。可供選擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”
溶解銅。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;
（2）寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：
①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵
②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）
A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學(xué)式為    ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是     。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式       。
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是     

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；
在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是                                                                   。

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同步練習(xí)冊答案