Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，向水中加入少量固體NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_w不變
• B． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶體，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• C． 常溫下，向BaCO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，c（Ba²⁺）減小，BaCO₃的K_sp減小
• D． 一定條件下，將一定濃度的CH₃COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

Answer 1

分析 A.25℃時，向水中加入少量固體NaHSO₄，c（H⁺）增大，溫度不變K_w不變；
B．向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向進行，醋酸增大，氫離子濃度減�。�
C．常溫下，向BaCO₃飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；
D．一定條件下，將一定濃度的CH₃COONa溶液加水稀釋，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)．

解答 解：A.25℃時，向水中加入少量固體NaHSO₄，電離出的氫離子抑制水的電離，c（H⁺）增大，但溫度不變K_w不變，故A正確；
B．向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向進行，氫離子濃度減小$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，比值增大，故B錯誤；
C．常溫下，向BaCO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），平衡逆向進行，c（Ba²⁺）減小，BaCO₃的K_sp不變，故C錯誤；
D．一定條件下，將一定濃度的CH₃COONa溶液加水稀釋，溶液中平衡狀態(tài)下離子的濃度都減小，但溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水電離平衡影響因素、鹽類水解平衡影響因素、溶度積常數(shù)和電離平衡常數(shù)的分析應用、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．