Question

6．某學生配制100mL1mol•L^-1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現真實濃度小于1mol•L^-1，他的下列操作中使?jié)舛绕�低的原因是（　�。?br />①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數．
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶．
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切．
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現液面比刻度線低，再加水至刻度線．

• A． ②③④⑤⑥
• B． ①②③⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據此解答．

解答 ①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
③用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶，冷卻后，液面降低，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，明確配制原理依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，注意操作對n和V的影響，題目難度不大．