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某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四種離子，已知前三種離子的個數比為3:2:1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個數比為(     )。

A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2

B

解析試題分析：此題的分析可以根據電荷守恒，即陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等。Na+、Al3+、Cl—個數比為3:2:1，可以計算SO42—的個數為4，則溶液中Al3+和SO42—的離子個數比1:2。
考點：溶液中陰陽離子的電荷守恒。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是    (    )
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數為
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為O.l
③在標準狀況下，22.4LH2O 中的O原子數為
④17g羥基中含有的電子數為10
⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的離子總數是3
⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中，Fe3＋和SO42－離子數的總和小于

A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2．3g鈉放入足量的質量為m g的水中，另將0．1mol鎂放入足量的質量為m g的稀硫酸中，反應結束后得兩溶液的質量分別為a g和b g ，則a g與b g兩數的關系應是

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質含分子最多的是

A．1.204×1024個O2 B．3molCO2
C．標準狀況下89.6LCl2 D．90g水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I．下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：
A____________;B____________;C_____________;D______________．
Ⅱ．實驗室要配制480 mL, O．2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有___________（填選項的字母）。
A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________________________。
A．溶液中NaOH的物質的量          B．溶液的濃度
C．溶液中的數目                    D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對NaOH溶液物質的量濃度有何影響（填”偏高”、”偏低”、或”無影響”）

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：__________________。
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：_______________。
③定容時某同學觀察液面的情況如圖所示，則所配置的溶液的濃_______________。
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數變?yōu)閎%，物質的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是

A．b﹤2 aB．C2﹤2 C1C．C2﹥2 C1D．C1="2" C2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA
B．標準狀況下，22．4L NH3中含有共價鍵的數目為NA
C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子數為3NA
D．4．6g Na完全轉化成的混合物，混合物中陰離子總數為0．1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（    ）

A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液
C．1L 1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液

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