Question

【題目】（I）按要求回答下列問題：

（1）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，2 體積 X Y 2 (g)跟 3 體積Z2(g)化合生成 2 體積氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的化學(xué)式是 _________（用X、Y、Z表示）

（2）用KMnO4氧化鹽酸，其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是________。當(dāng)有1mol KMnO4和一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L ，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

（II）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦濃硝酸、⑧無水酒精、⑨硫酸、⑩鹽酸。

其中，屬于電解質(zhì)的是____________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是____________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是____________。

Answer 1

【答案】XY2Z3 KMnO4 1.5mol·L-1 5mol ①④⑤⑥⑨ ⑧ ④⑥⑨ ③⑦⑩

【解析】

(1)由阿伏加德羅定律可推知，相同溫度和壓強(qiáng)下，參加反應(yīng)的氣體的體積比等于相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析。

(3)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)等相關(guān)概念分析解答。

(I)、(1)由題意可知，XY2(g)、Z2(g)和生成的氣態(tài)化合物的體積比=2:3:2，因?yàn)橄嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，參加反應(yīng)的氣體的體積比等于相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即化學(xué)方程式中，XY2(g)、Z2(g)和生成的氣態(tài)化合物的計(jì)量數(shù)之比為2:3:2，根據(jù)原子守恒，生成的氣態(tài)化合物的化學(xué)式為XY2Z3，其反應(yīng)方程式為2XY2(g)+3Z2(g)=2XY2Z3。

(2)分析反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化知：錳元素的化合價(jià)由KMnO4中的+7價(jià)降到MnCl2中的+2價(jià)，反應(yīng)中得到電子，所以KMnO4的氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式的計(jì)量關(guān)系可知，1molKMnO4恰好反應(yīng)需要8molHCl，生成1molKCl和1molMnCl2，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量=1mol×1+1mol×2=3mol，則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度==1.5mol/L。根據(jù)氯元素化合價(jià)的變化知，8molHCl中只有5molCl-的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以8molHCl中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol。

(II)、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是①H2O、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫酸。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是⑧無水酒精。在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有④CaCO3、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫酸。能導(dǎo)電的有③Mg、⑦濃硝酸、⑩鹽酸。