【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1;在相同條件下,向乙容器加入2molNH3,達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為Q2.已知Q2=4Q1,則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
A. 80% B. 25% C. 75% D. 20%
【答案】D
【解析】由于1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3,所以甲乙兩個體系的平衡狀態(tài)是一樣的,即三種氣體的濃度完全相同,對于同一可逆反應(yīng),相同條件下,正反應(yīng)的反應(yīng)熱與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱,數(shù)值相等,符號相反。N2和H2完全反應(yīng)時(shí)放熱Q,則NH3完全分解時(shí)吸熱也是Q。假設(shè)甲容器中的參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol,所以:
對于甲容器:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol
起始(mol):1 3 0
變化(mol):x 3x 2x
平衡(mol):1-x 3-3x 2x
所以Q1=xQkJ,
乙容器反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量也是為N2(1-x )mol、H2(3-3x )mol、NH32xmol,所以分解的NH3的物質(zhì)的量為(2-2x)mol,
對于乙容器:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+QkJ/mol,故吸收的熱量Q2=(2-2x)/2kJ=(1-x)kJ,所以,(1-x)=4x,解得x=0.2,所以H2的轉(zhuǎn)化率為0.2mol×3/3mol=20%,故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池,因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)用60℃溫水溶解填充物,目的是________。
(2)操作B的名稱為_____________。
(3)銅帽溶解的化學(xué)方程式為__________;銅帽溶解完全后,可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。
(4)填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物,向?yàn)V渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸,得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________。
(5)向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),運(yùn)用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
取一定量的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL,該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為14,則在NH3T+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為
A. 10︰7︰11
B. 10︰11︰9
C. 10︰11︰8
D. 11︰9︰10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。
(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能________乙的晶格能(填“>”“<”或“=”)。
(4)元素d的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為_________;丙的晶體類型為_______________,在丙中,每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為____________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)1 mol N2(氣態(tài))與適量H2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量___________________。
(2)1 mol N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量__________________。
(3)1 mol Cu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成CuO(固態(tài))放出157 kJ的熱量_____________。
(4)1 mol C(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),需要吸收131.3 kJ的熱量________。
(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是
A. 離子化合物中可能含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物也可能含離子鍵
B. 任何分子中一定含有化學(xué)鍵
C. NaCl、NaOH、Na2O2 四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同
D. 共價(jià)化合物中不一定只存在極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道,腐蝕速率最慢的是( )
A.氧化鐵較多的酸性土壤B.潮濕疏松的中性土壤
C.碳顆粒較多的堿性土壤D.干燥致密的中性土壤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個容器中,甲容器絕熱恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒溫恒容,充入2molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入2molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D. 轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1
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