【題目】2-丁烯(CH3CH=CHCH2)是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:

(1)2-丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________。

(2)鑒別2-丁烯和甲苯所用的試劑是__________。

(3)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物B不是正丁烷,則A的結構簡式為_________,B的一溴代物有_______種。

【答案】 CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 溴的四氯化碳溶液或溴水 CH2=C(CH3)2 2

【解析】12-丁烯含有碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 CH3CH=CHCH3+Br2CH3CHBrCHBrCH3。(2)烯烴能與溴水發(fā)生加成反應,甲苯發(fā)生萃取,則鑒別2-丁烯和甲苯所用的試劑是溴的四氯化碳溶液或溴水。(3)烯烴A2-丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物B不是正丁烷,這說明B是異丁烷,所以A的結構簡式為CH2=C(CH3)2,異丁烷分子中含有2類氫原子,則異丁烷的一溴代物有2種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配置0.2mol/LNa2CO3溶液480ml

1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為__________。

2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水;

左物右碼的稱量方法稱量晶體(使用游碼);

碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;

稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹;

容量瓶未經(jīng)干燥使用;

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號,下同),偏低的有_________,無影響的有__________。

3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________________

A.配置一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

4)為完成實驗所需要的玻璃儀器有:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

780

1300

2100

11600

A. 若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應 B. 元素X的常見化合價是+1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( 。

A. 常溫常壓下,2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA

B. 將1mol Cl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 1mol NO2與足量H2O反應,轉移的電子數(shù)為NA

D. 0.1mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙酸的同分異構體只有甲酸甲酯

B. 能與碳酸鈉溶液反應的有機物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在濃硫酸存在下與足量乙醇反應可以得到1mol苯甲酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1011日早上730分,神舟十一號飛船發(fā)射成功。其運載火箭點火后,偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈反應:(CH3)2NH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2,下述正確的說法是( )

A. 該反應既是分解反應又是離子反應 B. N2O4被還原

C. (CH3)2NH2中碳元索為+4 D. H2O是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉移的電子數(shù)均是4NA

B. 標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水,兩極共收集到0.28mol的氣體,則電路中轉移電子數(shù)為0.34NA(不考慮氣體的溶解)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:

.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

.酸化,滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+ S4O62)。

回答下列問題:

(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1

(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。(填“高”或“低”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【銀川一中2017屆下學期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質具有殺菌、消毒能力,Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)

BY、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應

C原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X

D工業(yè)上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物

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