Question

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H₂，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：負極             正極           
（3）下圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計

此裝置中進行的反應是可逆反應，其反應方程式式為：AsO₄^3－+2I^－+H⁺ AsO_３^3－+I₂+H₂O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是              D電極上的電極反應式為                               

Answer 1

⑴2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－；溶液變紅色的是 B區(qū)；
⑵吸氧腐蝕的電極反應式：負極  Fe- 2e^－=Fe²⁺ 正極  O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－ 
⑶實驗現(xiàn)象是 溶液由無色變藍色 電極反應式為   AsO₄^3－+2e^－+2H⁺=AsO₃^3－+H₂O

試題分析：（1）電解時在溶液中陽離子Na⁺、H⁺的放電能力H⁺ >Na⁺，所以在陰極發(fā)生反應：2H⁺+2e^－= H₂↑，隨著H⁺的不斷放電，破壞了附近的水的電離平衡，最終使附近的水溶液顯堿性，所以滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色。即B區(qū)溶液變?yōu)榧t色；由于陰離子的沸點能力：Cl^->OH^-,在陽極Cl^-放電產(chǎn)生氯氣2Cl^—2e^-= Cl₂↑，電解的總方程式為：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時Fe作負極，雜質(zhì)C作正極。負極的電極反應式Fe- 2e^－=Fe²⁺；正極的電極反應使是O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－。（3）根據(jù)鹽橋的示意圖可知：在A杯中I^-失去電子變?yōu)镮₂，I₂遇淀粉變?yōu)樗{色。因此A燒杯的主要實驗現(xiàn)象是溶液由無色變藍色；在D電極上發(fā)生的電極反應為AsO₄^3－+2e^－+2H⁺=AsO₃^3－+H₂O。因此C為負極，D為正極。