Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水．②0.1mol/L鹽酸．③0.1mol/L氯化鎂溶液．④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
• C、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K_a=

  (cα)2

  [c(1-α)]

  ，若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，K_a減小
• D、I₂在乙醇中溶解度很大，但從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質，醋酸稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，稀釋10倍后溶液的pH＜4；
B．氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數，只隨溫度變化；依據溶度積是常數分別依據離子濃度越小沉淀溶解平衡的程度分析判斷；
C．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變；
D．乙醇能夠與水以任意比混溶，所以不能用無水乙醇代替四氯化碳萃取碘水中的碘單質．

解答： 解：A．醋酸屬于弱酸，濃度越大，電離程度越小，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液中氫離子的數目增大，溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B．通過溶度積是一定溫度下的常數，分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag⁺濃度為0.1mol/L，Cl^-濃度越大，Ag⁺濃度越小，則Ag⁺離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變是，醋酸的電離平衡常數不會發(fā)生變化，但稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，導致醋酸的電離度增大，即α增大，故C錯誤；
D．萃取操作時，萃取劑不能與原溶劑相溶，由于乙醇與水相互溶解，所以從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、影響弱電解質電離的因素等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意電離平衡常數、水解平衡常數、化學平衡常數、溶度積常數等都只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．