目前利用廢棄塑料的基本方法有（　�。�
①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；
②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w．其中涉及化學(xué)變化的有．
A、①和②B、②和③
C、①和③D、只有③
考點(diǎn)：塑料的老化和降解
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：①加熱熔融或粉碎是物理變化，沒有新物質(zhì)生成，故①錯(cuò)誤；
②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故②正確；
③裂解是指只通過熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉(zhuǎn)變成另外幾種物質(zhì)（主要指低分子化合物）的化學(xué)過程，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故③正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查判斷物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，變化后是否有新物質(zhì)生成，是判斷物理變化和化學(xué)變化的基本依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D物質(zhì)的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=
 
．
（2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．混合氣體的壓強(qiáng) 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．B的物質(zhì)的量
E．混合氣體的總的物質(zhì)的量
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時(shí)
υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中，常用明礬凈化生活用水，明礬在凈水過程中所起的作用是（　�。�
A、消毒B、沉降C、軟化D、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
B、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C、低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
D、“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
（1）反應(yīng)①中KMnO4與H2O2的物質(zhì)的量之比為
 

（2）反應(yīng)③中的氧化劑為
 
，被氧化的元素為
 
．
（3）反應(yīng)③中產(chǎn)生1molKSbF6，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．若將該步改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在
 
附近逸出．
（4）反應(yīng)②恰好反應(yīng)后，若產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應(yīng)，最終出現(xiàn)的情況是
 

A．Cl2過量     B．NaOH過量      C．恰好反應(yīng)     D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合氣體在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A、日光照射下H2和Cl2
B、常溫下H2S和SO2
C、常溫下H2和F2
D、常溫下H2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律和元素周期律的有關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）最近在穩(wěn)定島理論的驅(qū)動(dòng)下，合成了第114、116、118號(hào)元素．請寫出116號(hào)元素的價(jià)電子構(gòu)型：
 
；它在元素周期表中的位置是
 
．
（2）電子構(gòu)型為[Xe]4f145d56s2的元素是
 
．
A．稀有氣體        B．過渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
（3）某元素的基態(tài)原子最外層為5s2，最高氧化態(tài)為+4，它位于周期表的
 
區(qū)，其+2氧化態(tài)離子的電子構(gòu)型為
 
，其最高氧化態(tài)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（4）我們已經(jīng)知道描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一些電子亞層符號(hào)，如s、p、d、f等，如果接下來的亞層符號(hào)為g，則第一個(gè)包含g亞層電子的元素的原子序數(shù)為
 
．
（5）假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后的元素周期表第2周期有
 
種元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列說法不正確的是
 
．
A．用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時(shí)，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號(hào)）：
下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶  ④天平  ⑤分液漏斗⑥量筒  ⑦燃燒匙．
常用于物質(zhì)分離的是
 
，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是
 
．
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
鐵粉中混有少量鋁粉
 
；FeCl3中混有少量FeCl2
 
；固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分：
（1）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的
 
相同，處于同一列的N和P位于元素周期表的第
 
族．
（2）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價(jià)為
 
，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②原子半徑：r（P）
 
r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），寫出硝酸的電離方程式
 
．
④Cl的非金屬性
 
（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性，海水提溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．

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同步練習(xí)冊答案