13．下列有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計不正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置
實驗設(shè)計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)證明二氧化硫具有氧化性；
B．氨氣為堿性氣體，可以堿石灰干燥，氨氣極易溶于水，可以形成噴泉；
C．苯不與溴和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，證明苯分子中不存在碳碳雙鍵；
D．乙醇與水互溶，萃取溴水中的溴不能用乙醇作萃取劑．

解答 解：A．通過SO2使品紅溶液褪色可證明SO2具有漂白性，通過SO2與硫化氫的反應(yīng)可以證明SO2具有氧化性，能夠達(dá)到實驗?zāi)康�，故A不選；
B．加熱氫氧化鈣與氯化銨可以獲得氨氣，氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥；氨氣極易溶于水，可以誤差噴泉實驗，圖示裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康�，故B不選；
C．苯不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可驗證苯中沒有碳碳雙鍵，能夠達(dá)到實驗?zāi)康�，故C不選；
D．乙醇與水互溶，混合液不分層，無法用乙醇提取溴水中的Br2，可以用苯或四氯化碳作萃取劑，故D選；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及二氧化硫性質(zhì)、氨氣制取及干燥、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、萃取等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1 molO2（g）中的化學(xué)鍵，共放出1368 kJ能量
B．1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O（1）的能量大242 kJ
C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=572KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池．鋰金屬電池一般是使用二氧化錳或二氧化鈷為正極材料，金屬鋰或其合金金屬為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)溶液的電池，其一般電池反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2，請書寫該電池的正極電極反應(yīng)式：MnO2+e-+Li+=LiMnO2．鋰離子電池一般是使用鈷酸鋰（LiCoO2）或鋰鐵磷酸鹽（LiFePO4）為正極材料、石墨為負(fù)極材料，使用非水電解質(zhì)的電池．總電池反應(yīng)為：
①LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC 或②Li1-xFePO4+LixC6$?_{充電}^{放電}$C6+LiFePO4，請寫出①池的負(fù)極電極反應(yīng)：xLi-xe-═xLi+②極充電的陽極反應(yīng)式：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值減小
C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．合成氨時，其他條件不變，升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子
B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
D．16gO2含有NA個18O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族．一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)．下列說法中不正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X 和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極為太陽能電池的正極
B．產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-═CH3CH=CH2+6H2O
C．裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散
D．太陽能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．檢驗制得的HCl氣體中混有少量Cl2的方法是（　�。�
A．觀察氣體的顏色B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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