【題目】I.短周期元素X、Y、ZW在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題:

1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

2)列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)

3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II.運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理,解決下列問(wèn)題:

4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液),該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________;

5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式_______________________________;

6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則:該反應(yīng)的H____ 0(”)500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng),且COH2O起始濃度相等,CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

【答案】1

22HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3

3Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

4Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O

52C(s)+SiO2(s)="Si(s)+2CO(g)" △H=(a+b-c)kJ·mol-1

6)<75

【解析】試題分析:X為氮,Y為鋁,Z為硅,W為氯。(1X為氮元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

2)非金屬性越前,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以可以用硝酸制取硅酸即可,方程式為:2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3。(3)氯化鋁溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(4)根據(jù)反應(yīng)分析,硅失去電子生成硅酸根離子,電極反應(yīng)為:Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O。(5)根據(jù)蓋斯定律分析,①+②-③即可得熱化學(xué)方程式為:2C(s)+SiO2(s)="Si(s)+2CO(g)" △H=(a+b-c)kJ·mol-1。(6)從表分析,溫度升高,平衡常數(shù)變小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H0,

CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)

起始濃度 1 1 0 0

改變濃度x x x x

平衡濃度 1-x 1-x x x

則有x2/(1-x)2=9,解x=0.75,則一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.75/1=75

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí),充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等,已知容器的容積為5.0 L且不可變,試回答下列問(wèn)題:

(1) 其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。

氨的生成速率與氨的分解速率相等

斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

氣體的總壓強(qiáng)不變

N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2

N2、H2和NH3的濃度相等

v(N2)=1/3v(H2)

v(N2)=1/3v(H2)

混合物的密度不變

混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

C①③④⑤⑧⑩ D全部

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為: mol·L-1·min-1。

(3)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。

(4)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。

(5)平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是_______%(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生產(chǎn)乙二醛。

(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJmol-1

(2)上述制乙二醛反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495之間時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;當(dāng)溫度超過(guò)495時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是________;

(3)產(chǎn)品中乙二醛含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

準(zhǔn)確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中,加入鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反應(yīng),用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點(diǎn)(為了避免滴定劑與溶液中過(guò)量的NH2OH·HCl反應(yīng),選擇溴酚藍(lán)作指示劑),消耗NaOH溶液12.50mL,計(jì)算樣品中乙二醛的含量(g/L)(寫出計(jì)算過(guò)程)

(已知:)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2) 鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定;鶓B(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個(gè)配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4) Fe(CO)5 是一種配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為一20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有(

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.氫鍵 F.配位鍵

(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在自然界里,既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是( )

A. Cl B. P C. S D. Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

1鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 ;

2反應(yīng)I800~900℃下進(jìn)行,還生成一種可燃性無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;

3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

5800 ~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極,陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出此過(guò)程總的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們有水和________ _____ __ __。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_____________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有乙酸,要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填字母序號(hào)),

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過(guò)__________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)操作即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

A. 18個(gè)縱橫代表18個(gè)族,7個(gè)主族、8個(gè)副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有七個(gè)橫行代表七個(gè)周期

D. IA族全部是金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案