在反應中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質量之比是

A．1∶2           B．2∶1        C．1∶1              D．3∶2

 

【答案】

B

【解析】硫元素的化合價從0價部分升高到＋4價，作還原劑，部分降低到－2價，作氧化劑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶1，答案選B。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質硫在KOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應：3S+6KOH
△
2K2S+K2SO3+3H2O；若硫過量，進一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．將0.08mol單質硫與含0.06mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K2SO4，轉移電子n mol．則以下正確的是（　　）
A、a=2bB、x=2
C、n=0.48D、b=0.02

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省天水市一中高一第一學段期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)Ⅰ.硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)該反應中，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol K2SO3時，轉移電子為________ mol.
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)該反應中，氧化劑是________。
(2)當有3 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質量之比是


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶1
  4. D.
    3∶2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鶴壁高中高一第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在反應中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質量之比是

A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

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