Question

1．A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANH₄HSO₃，BSO₂，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺．

Answer 1

分析 G是紅棕色氣體，則G是NO₂；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO₃；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH₃；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO₂，C是SO₃；三氧化硫和水反應生成D為H₂SO₄，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH₄HSO₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：G是紅棕色氣體，則G是NO₂，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO₃．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH₃．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO₂，C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D為H₂SO₄，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH₄HSO₃，
（1）通過以上分析知，A、B分別是NH₄HSO₃、SO₂，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，
故答案為：NH₄HSO₃；SO₂；酸雨；
（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺，
故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH₄⁺．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生推斷分析判斷能力，明確常見物質性質及物質之間轉化是解本題關鍵，注意掌握常見離子檢驗方法及濃硫酸、硝酸的性質，題目難度不大．