6.天然蛋白質水解產(chǎn)物中含物質A.A由C、H、O、N元素組成.能與NaOH反應,也能與鹽酸反應.在一定條件下,2分子的A發(fā)生縮合反應生成B和1個水分子.B的相對分子質量為312.當A與濃硝酸反應時顯黃色.
據(jù)此推斷:A的結構簡式為,B的結構簡式為

分析 天然蛋白質水解產(chǎn)物中含有的一定是α-氨基酸,能與NaOH反應,也能與鹽酸反應,氨基酸之間發(fā)生脫水所和反應會生成二肽和水,B的相對分子質量為312,則可以推知A的相對分子質量是165,當與濃硝酸反應時顯黃色,說明有機物質中含有苯環(huán),據(jù)此來回答判斷.

解答 解:天然蛋白質水解產(chǎn)物中含有的一定是α-氨基酸,α-氨基酸能與NaOH反應,也能與鹽酸反應,在一定條件下,兩分子氨基酸之間發(fā)生脫水所和反應會生成二肽B和水,B的相對分子質量為312,則可以推知A的相對分子質量是165,當與濃硝酸反應時顯黃色,說明有機物質中含有苯環(huán),
設A的結構簡式為,則:(12×6+5)+14n+13+16+45=165,解得:n=1,
所以A的結構簡式為:;
兩分子的該α-氨基酸之間反應生成的B,則B為:,
故答案為:;

點評 本題考查有機物分子式、結構簡式的確定,題目難度中等,明確蛋白質、氨基酸的性質為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
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15.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Ag+,SO42-,NO3-,K+B.Na+,HCO3-,Ba2+,NO3-
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17.下列離子方程式正確的是(  )
A.用小蘇打類藥物治療胃酸過多:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
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14.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O.為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:
a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的$\frac{2}{3}$.則綠色晶體配合物的化學式為[Ti(H20)5 Cl]Cl2•H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有一種新合成的烷烴稱立方烷,它的結構如圖:有關說法正確的是( 。
A.它的分子式為C8H10B.與苯乙烯是同分異構體
C.能發(fā)生加成反應D.它的二氯代物共有4種

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11.已知3Fe3O4+28HNO3(稀)═9Fe(NO33+14H2O+NO↑下列說法正確的是( 。
A.Fe3O4是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑
B.每生成1mol NO,則轉移電子數(shù)為2mol
C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為28:3
D.若有3mol Fe3O4被氧化,則被還原的HNO3為1mol

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18.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液.若將甲蒸發(fā)掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后滴加指示劑甲基橙后,用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應后,所需溶液的體積大小關系為( 。
A.甲=乙=丙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲=丙>乙

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.在一定體積的密閉容器中,進行如下反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:(1)該反應化學平衡常數(shù)的表達式:K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$;
(2)該反應為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應;
(3)下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO)=c(CO2
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)某溫度下,各物質的平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為830℃.

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16.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,該過程的現(xiàn)象為:溶液由淺綠色變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的:酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,同時生成水,不引入鋅的雜質.
(3)步驟③中反應的離子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag.
(6)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定.
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②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫色.
(7)正常人每天應補充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑.來補充鐵,則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O為片劑.

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