16．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
B．鈉在常溫下不容易被氧化
C．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
D．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧

分析 A．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成產(chǎn)物都有氧氣，氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣；
B．鈉性質(zhì)活潑，極易被氧氣、水蒸氣氧化；
C．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿；
D．鈉在氯氣中生成固體氯化鈉．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成產(chǎn)物都有氧氣，氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以過(guò)氧化鈉可以做供氧劑，故A正確；
B．鈉性質(zhì)活潑，極易被氧氣、水蒸氣氧化，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．鈉在氯氣中生成固體氯化鈉，所以只能看到白煙，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某無(wú)色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-； 
 ②肯定不含F(xiàn)e2+；
③肯定含有SO32-；  
④可能含有I-．
A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學(xué)認(rèn)為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學(xué)探究過(guò)程的（　�。�
A．提出問(wèn)題B．獲得結(jié)論C．猜想D．反思

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．從蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種氨基酸，經(jīng)分析分子中只含有1個(gè)氮原子．0.19g此種氨基酸完全燃燒生成15.95mL N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該氨基酸的含氮量和相對(duì)分子質(zhì)量．若19.95g該氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L-1 Ba（OH）2溶液中和，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　　）
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量電石（CaC2）投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A．②④B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溫度t1和t2下（t2＞t1），鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常數(shù)K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，得到的結(jié)論是（　�。�
a．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見(jiàn)化肥有硫酸銨（或硫酸鉀或過(guò)磷酸鈣等）（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有D（填寫序號(hào)）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔））．
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”．請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的．
SO3從吸收塔底部進(jìn)入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對(duì)流．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個(gè)方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
（6）實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是AB．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)如圖1：
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1X348612436
反應(yīng)的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符號(hào)表示），在平衡體系中充入氖氣反應(yīng)速率將減小（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖1：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用
（5）產(chǎn)物中另一種物質(zhì)常用做燃料電池的材料，若電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，其負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案