【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(2)被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。
(3)當標準狀況下有11.2L氯氣生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成____________________g沉淀。(要求寫出計算過程)
【答案】 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ NA 100.45
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑;(2)根據(jù)方程式可知16mol氯化氫參加反應(yīng)生成5mol氯氣,即被氧化的HCl是10mol,占HCl總量的10/16=5/8;(3)標準狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,反應(yīng)中氯元素化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol,電子數(shù)為NA;(4)15.8 g KMnO4的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol,完全反應(yīng)消耗氯化氫是0.8mol。100 mL 12 mol/L濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.1L×12mol/L=1.2mol,因此濃鹽酸過量,生成氯氣是0.25mol,根據(jù)氯原子守恒可知反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.2mol-0.25mol×2=0.7mol,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成0.7mol氯化銀沉淀,質(zhì)量是0.7mol×143.5g/mol=100.45g。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
B.自發(fā)過程指的是常溫下,不借助外力就能自動進行的過程
C.熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
D.對于同一物質(zhì),其混亂度大小為S(g)<S(l)<S(s)
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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119。
回答下列問題:
(1) 操作Ⅰ是________________、過濾洗滌。
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解的原因_______________________。
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH,②_______________。
(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HClSnCl2+ H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O
現(xiàn)取0.80 g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。
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【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。
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【題目】(1)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為 。
(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
相同狀況下,能量較低的是 ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“大”或“小”)。
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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'、R'代表烴基)
(1)A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___________________。
(3)E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
____________________________________
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【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制草莓、葡萄屑桃,香子蘭等香味的食用香精。在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中問體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:
已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L。
請回答:
(1)化合物E的名稱為_____________
(2)合成肉掛酸甲酯的工業(yè)流程中屬于取代反應(yīng)的有_______個,C中所含的官能團有 _______(寫名稱)。
(3)G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________。
(4)符合下列條件的的同分異構(gòu)體共有_____________種。
A.能發(fā)生水解反應(yīng)
B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡
C.能與溴生加成反應(yīng)
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【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu→Cu2++2e-,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-→2Fe2+.在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2+2MnO+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。
(1)將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式,氧化式:_________,還原式:_________。
(2)反應(yīng)中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為______。
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