Question

6．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 放電時鋅做負極
• B． 充電時電池的正極和電源的正極相連
• C． 充電時氫氧化鐵被氧化
• D． 放電時每轉移3 mol e^-，有2 mol FeO₄^2-被還原

Answer 1

分析 由反應可知，放電時Zn為負極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正極上發(fā)生還原反應，電極方程式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，充電時的反應為放電的逆反應，以此來解答．

解答 解：A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，則放電時鋅做負極，故A正確；
B．充電時電池的正極和電源的正極相連，作陽極，故B正確；
C．充電時Fe（OH）₃失電子生成有KOH生成K₂FeO₄，Fe的化合價升高被氧化，故C正確；
D．放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確信息中的總反應及放電為原電池反應、充電為電解池反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的電極反應，題目難度中等．