【題目】下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是

A. 質量相等、密度不等的N2和C2H4

B. 等體積、等密度的CO和N2

C. 等溫、等體積的O2和Cl2

D. 等壓、等體積的NH3和CO2

【答案】B

【解析】試題A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等質量時，物質的量相等，但分子構成的原子數(shù)目不同，則等物質的量時原子數(shù)一定不等，故A錯誤；

B．等體積等密度的CO和N2的質量相等，二者摩爾質量都為28g/mol，物質的量相等，都是雙原子分子，則原子數(shù)相等，故B正確；

C．壓強不一定相等，則物質的量、原子總數(shù)不一定相等，故C錯誤；

D．因溫度未知，則不能確定物質的量以及原子數(shù)關系，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是 （ ）

A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質量數(shù)為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學式為O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與所對應的離子方程式正確的是

A. 室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于混合物的是（ ）

A.膽礬B.煤C.四氧化三鐵D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=________

（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動________ （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g）再次達到平衡后，H2物質的量為________ mol．

（3）該反應在t3時刻改變了某種條件使逆反應速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）

（4）該反應的平衡常數(shù)表達式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題:

（1）化合物A的結構簡式為___________。

（2）B→C所加試劑的名稱是______________，F(xiàn)→G的反應類型為__________。

（3）G→H的化學方程式為__________________。

（4）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導致全球環(huán)境問題。

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達不正確的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的電子式：

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

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