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下列溶液中有關微粒濃度的關系不正確的是

A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：

c(K+)＞c(HA)＞c(Cl-)＞c(A-)

B．c1  mol/L  pH＝a的醋酸，c2 mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，則c1 ＞10 c2

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是
BE
BE
（填序號）．
A．硬度比生鐵高
B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應      
D．與不銹鋼成分相同
E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑范圍是
1-100
1-100
nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是
A
A
（填序號）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是
1-100
1-100
nm
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液

（3）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是
①②④⑦
①②④⑦
（填序號）
整個實驗過程中涉及到的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
、
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
、
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
、

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。

    實驗操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。

    實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。

   （1）對該實驗現象的解釋：

①如果發(fā)生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是        （填化學式，下同）；

②如果未發(fā)生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是         。

（2）通過進一步實驗，可證明Br2水和FeSO4溶液是否發(fā)生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請?zhí)羁眨?/p>

 

操作

預期現象及結論

方案1

取少量黃色溶液，加入NaOH溶液

如果生成紅褐色沉淀，則說明發(fā)生了反應

方案2

取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液

如果溶液變藍色，則說明未發(fā)生反應

方案3

取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩

如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

                            

①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反應                            （用離子方程式表示），所以預測結論不正確。

②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作

預期現象及結論

解釋現象的離子方程式

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年濰坊市高二下學期新課程期末測試化學 題型：實驗題

(16分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是         nm
(2)電子工業(yè)需用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式
                                         。
檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                              
(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①蒸餾水
②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的試劑是          (填序號)
整個實驗過程中涉及到的離子方程式
 
                                                                     、
 
                                  、                                 、
                                  、

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三學年會考（理綜）化學部分 題型：實驗題

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。

    實驗操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。

    實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。

   （1）對該實驗現象的解釋：

①如果發(fā)生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是         （填化學式，下同）；

②如果未發(fā)生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是          。

（2）通過進一步實驗，可證明Br2水和FeSO4溶液是否發(fā)生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請?zhí)羁眨?/p>

 

操作

預期現象及結論

方案1

取少量黃色溶液，加入NaOH溶液

如果生成紅褐色沉淀，則說明發(fā)生了反應

方案2

取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液

如果溶液變藍色，則說明未發(fā)生反應

方案3

取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩

如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

                            

①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反應                             （用離子方程式表示），所以預測結論不正確。

②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作

預期現象及結論

解釋現象的離子方程式

 

 

 

 

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