Question

用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導(dǎo)致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產(chǎn)生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO₂來消毒飲用水的。ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂，成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na2SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在這個反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1             B．2∶1             C．1∶2             D．2∶3

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)元素的化合價變化可知，NaClO₃中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子；Na₂SO₃中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒可知，反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1，答案選B。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題主要是訓(xùn)練如何利用電子的得失守恒進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算的，有利于開闊學(xué)生的視野，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。