19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運營，從上海到杭州只需要45分鐘．工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　�。�
A．氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3反應中，鋁元素的化合價由0變?yōu)?3價，F(xiàn)e元素的化合價從+3價降低到0價，該反應中Fe元素得電子，則Fe2O3是氧化劑，
故選A．

點評 題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意分析元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列實驗方案設計中，能達到實驗目的是（　�。�
 選項實驗目的  實驗方案
 A驗證苯與液溴在溴化鐵催化條件下發(fā)生的是取代反應 將產(chǎn)生的氣體物質(zhì)通入水中，滴入石蕊試液
 B 檢驗火柴頭中氯元素的存在 取幾根火柴頭浸入水中，片刻后再取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
 C 驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L濃度均為0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液將12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
Ⅰ．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.125mol•L-1•min-1
（2）此溫度下反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
Ⅱ．甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；電池在放電過程中溶液的pH將下降（填下降、上升、不變）；
（2）又有科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)在高溫下能傳導O2-離子．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-；
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應不都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標準狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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11．某有機物 0.100mol 完全燃燒，生成 7.20g 水和 15.68L（標準狀況）二氧化碳．又測定出此有機物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質(zhì)量比為 54：1．
（1）求此有機物的分子式．（要求有計算過程）
（2）已知該有機物與 FeCl3 溶液反應呈紫色，
推斷該有機物可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學平衡C；
A．向正反應方向移動　 B．向逆反應方向移動　 C．不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（3）測得反應后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

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