【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應(yīng)后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用
A. KSCN溶液和氯水
B. 鐵粉和KSCN溶液
C. 濃氨水
D. 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 (用元素符號(hào)和“<”表示);Cu原子的特征電子軌道式為 。
(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是_____;Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子,其化學(xué)式為 ,水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為 。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號(hào)):①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
(4)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱(chēng)性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1個(gè)分子中含有____個(gè)鍵;(CN)2稱(chēng)為“擬鹵素”,具有類(lèi)似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為___________;已知該晶胞的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用含、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是
A. 生石灰投入水中 B. 氯化氫氣體通入水中
C. 冰融化成水 D. 高錳酸鉀固體受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaH2屬于離子化合物,是一種生氫劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑,下列有關(guān)CaH2的說(shuō)法正確的是
A. 其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1
B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵
C. 其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)
D. 與水反應(yīng)時(shí),CaH2中的氫元素既被氧化也被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化銫(CsOH)為強(qiáng)堿
B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體,HAt不穩(wěn)定
C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體
D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填下列字母),放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連。
(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。 。
(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連,精煉過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ,乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn) (填“正確”或“不正確”),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測(cè)定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32+I(xiàn)2==S4O62+2I-
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視____________________。滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色________,且半分鐘內(nèi)保持不變,即停止滴定。
②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________________________________
③下列操作中可能使所測(cè)產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)的溶液潤(rùn)洗就做滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過(guò)程中,錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈,使少量溶液濺出
(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧和硫是同主族元素,下列事實(shí)不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是
A. 酸性:H2S>H2O B. 熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
C. 原子半徑:S>O D. 化合價(jià):SO2中S為正價(jià)
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