Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.0℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，該反應的逆反應為吸熱反應，且升高溫度提供能量，提高活化分子的百分數(shù)，故A正確；

B．該反應為可逆反應，但熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，則1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H≠2akJmoll，故B錯誤；

C．為放熱反應，焓變等于反應物斷裂化學鍵吸收的能量減去生成物成鍵釋放的能量，則該反應中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．催化劑不改變反應的始態(tài)和終態(tài)，反應熱不變，降低反應的活化能，由圖可知△H=E1E2，故D正確；

答案選B。