Question

【題目】【2017寶山區(qū)二�！康�的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．

完成下列填空．

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：

時(shí)間(s) 濃度(mol/L)	0	1	2	3	4	5
c(CO)	3.60×10﹣3	3.05×10﹣3	2.85×10﹣3	2.75×10﹣3	2.70×10﹣3	2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 ．

(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ．

a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

Answer 1

【答案】(1) 減小 1.875×10﹣4mol/(Ls) 增大壓強(qiáng) (2)催化劑在500℃左右具有最佳活性 (3)bc (4)c(Cl﹣)＞(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；幾乎不變

【解析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，所以K=，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，v(CO)===3.75×10﹣4mol/l，v(N2)==1.875×10﹣4mol/(Ls)；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動(dòng)可以通過改變壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等知識(shí)；

(3)a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，并不是不變，故錯(cuò)誤；b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；d．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不可能停止，故錯(cuò)誤；故選bc；

(4)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH﹣)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH﹣)，∴c(NH4+)＜c(Cl﹣)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl﹣)＞(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變。