Question

【題目】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Answer 1

【答案】A

【解析】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由-價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算x值。

因?yàn)樵?/span>NaClO中Cl的化合價(jià)為+1,價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價(jià)為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol, S的化合價(jià)在反應(yīng)前為-,反應(yīng)后為+6價(jià)，每1mol的S化合價(jià)升高數(shù)值為(6+)，則xmol的S化合價(jià)升高6x+2價(jià)，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5。故選A。