過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                   ；②                   。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為          。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

18．（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）（2分）
②通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2·8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。意思相近均給分）（2分）
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色（2分）
（4）82.91%
5(CaO2·8H2O)～5H2O2～2KMnO4（1分）
n(CaO2·8H2O)＝n(KMnO4)
＝×0.0200 mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分）
＝1.151×10—3 mol（1分）
CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝82.91%（1分）

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8種元素（未按照原子序數(shù)排列），Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料；Q元素的單質(zhì)為綠色植物光合作用的一種產(chǎn)物；根據(jù)化學對角線法則，G元素對角線的另一種元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價氧化物所對應(yīng)水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的價電子排布式為（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并能生成X元素的單質(zhì)，且兩者核電荷數(shù)相差3，且M元素的單質(zhì)是地殼含量第二高的金屬元素；R元素為第三周期的某種元素。
（1）寫出X元素的價電子排布式       ，Z元素對應(yīng)的最簡單氫化物的空間構(gòu)型        。
（2）寫出元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價氧化物所對應(yīng)水溶液對應(yīng)的離子方程式：
                                                                               。
（3）Q元素所對應(yīng)的氫化物的沸點比同主族元素所對應(yīng)氫化物沸點高的原因是：
                                                                         。
（4）生活中，應(yīng)將含Y、Q元素的某種粉末狀物質(zhì)密封、避光、干燥保存，且該粉末狀物質(zhì)經(jīng)常在洗衣服時用到，請用化學方程式說明，該物質(zhì)敞放在空氣失效的原因：
                                                                         。
（5）Z元素的某種氫化物，可用作火箭燃料，且該化合物中Z原子與氫原子的個數(shù)比為1：2，工業(yè)上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高價氧化物所對應(yīng)水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應(yīng)生成這種名為水合氨的化合物，生成的其它產(chǎn)物中某種離子，可以與CaCl2溶液反應(yīng)生成某種白色沉淀，大理石中主要含這種成分。通過以上資料，寫出該化學方程式：
                                                                         。
（6）若取M元素的某種氧化物于試管中，加入稀鹽酸調(diào)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物，且該化合物的空間構(gòu)型為異面折線形，反應(yīng)完后溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現(xiàn)象為____________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                        
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為___________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_______ 物質(zhì)_____   mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
 
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）____________________。
a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3         d.KMnO4
（4）下圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。
①F的電子式為     。
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是     。
II.若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是     （填字母）。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性，又有還原性
c.既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應(yīng)式是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

A．原子半徑：a ＞c＞d B．非金屬性：a ＞b＞d
C．單質(zhì)的熔點：c＞ a D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是(    )
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

A．①③B．②④C．②D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是                   （   ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．非金屬性：F＞O＞S
D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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同步練習冊答案