Question

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）該反應(yīng)的△H__________0。

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中________點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_________υD，理由是___________。D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率也大于B

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物

Answer 1

【答案】2CH3OHCH3OCH3+H2O > > A < 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快 ae

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值分析，該反應(yīng)的方程式為： 2CH3OHCH3OCH3+H2O。(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H >0。(3) ①此時(shí)濃度熵Qc==1.59<32，則平衡正向移動(dòng)，則某時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖像的位置是圖中A點(diǎn)，圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率VB<VD，理由是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4) a．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；b．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c．壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；d．增加水蒸氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；e．及時(shí)分離出產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故正確。故選ae。