Question

11．某人按下列方法測(cè)定樣品中Na₂O₂的含量：城區(qū)一定量樣品溶于足量的水，Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．根據(jù)生成O₂的量計(jì)算樣品中Na₂O₂的純度，他仔細(xì)實(shí)驗(yàn)多次，得到Na₂O₂含量均明顯低于實(shí)際含量，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．稱量錯(cuò)誤B．H₂O₂分解不完全C．Na₂O₂轉(zhuǎn)化為Na0H和H₂O₂的反應(yīng)不完全D．裝置漏氣

Answer 1

分析 依據(jù)Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．測(cè)量過氧化鈉含量的原理為：過氧化鈉完全與水反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化氫完全反應(yīng)生成氧氣，依據(jù)氧氣的量計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，結(jié)合過氧化氫分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)判斷解答．

解答 解：依據(jù)Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．測(cè)量過氧化鈉含量的原理為：過氧化鈉完全與水反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化氫完全反應(yīng)生成氧氣，依據(jù)氧氣的量計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，
A．由于反復(fù)試驗(yàn)多次，不能是因?yàn)榉Q量錯(cuò)誤導(dǎo)致Na₂O₂含量均明顯低于實(shí)際含量，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O₂分解不完全，在反應(yīng)后的溶液中存在部分雙氧水分子，會(huì)導(dǎo)致生成的氧氣的量偏小，則得到的Na₂O₂含量均明顯低于實(shí)際含量，故B正確；
C．Na₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O₂和NaOH的反應(yīng)會(huì)完全反應(yīng)，不可能出現(xiàn)該反應(yīng)不完全，故C錯(cuò)誤；
D．反復(fù)試驗(yàn)多次，不會(huì)因?yàn)檠b置漏氣導(dǎo)致Na₂O₂含量均明顯低于實(shí)際含量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確過氧化鈉、過氧化氫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．