若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol氦氣分子中含2NA個(gè)氦原子
B、25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、1.8 g重水（21H2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA
D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．25℃時(shí)pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
C．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有0.9mol質(zhì)子；
D．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．氦氣為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中的氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有OH-的數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．1.8g重水的物質(zhì)的量為：
1.8g
20g/mol
=0.09mol，0.09mol重水分子中含有0.9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為0.9NA，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子小于0.2mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確稀有氣體為單原子分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有元素中原子半徑最小的是F
B、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C-C的鍵能與  鍵能的關(guān)系是雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
C、元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)
D、第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化
 
；
寫出第④步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的合理組成是（　　）
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DZnFeCuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、28 g N60單質(zhì)（見如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個(gè)陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A、紅磷 和 白磷
B、1g H2和2g H2
C、3molC2H2和1molC6H6
D、葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）A為
 
，電子排布式是
 
；
（2）B的符號(hào)為
 
；
（3）C的價(jià)電子排布式是
 
；
（4）D為
 
，價(jià)電子軌道表示式是
 
；
（5）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年第45個(gè)世界地球日的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式--節(jié)約集約利用國(guó)土資源共同保護(hù)自然生態(tài)空間”．你認(rèn)為下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B、研究采煤、采油新技術(shù)，大量開發(fā)新礦山，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle），以此來推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色．他們對(duì)Fe（NO3）3溶液中將I-氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色．
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）KI與HNO3反應(yīng)的離子方程式為I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe3+
假設(shè)2：氧化劑只有NO3-（H+）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)
供選試劑：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應(yīng)后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②
 


③
 
若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立；
若溶液顯紫色，則假設(shè)2成立，否則假設(shè)2不成立
【思考與交流】（4）若Fe（NO3）3與KI反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e3+和NO3-（H+）均參與氧化I-，則上述實(shí)驗(yàn)中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么？
 
．

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