Question

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△> 0

B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中(正)=(逆)

C．減壓可將b中的平衡組成轉(zhuǎn)變成c中的平衡組成

D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中C0的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)圖1可知，溫度越高，甲醇的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確。根據(jù)圖像可知，從a到b甲醇的量都在上升，是因?yàn)門2的溫度較高，反應(yīng)較快最先達(dá)到平衡，T1的溫度雖然從理論上講平衡的時(shí)候甲醇的量更高，但這個(gè)時(shí)候溫度較T2低，反應(yīng)慢，還沒有達(dá)到平衡，實(shí)際上產(chǎn)生的甲醇量較少，所以這段溫度范圍內(nèi)溫度越高反應(yīng)越快當(dāng)然產(chǎn)物就越多了；T2之后由于b點(diǎn)的時(shí)候已經(jīng)平衡，所以后面溫度更高的也達(dá)到平衡了，所以B不正確。減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量降低C正確。由于正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率是a＞b＞c，選項(xiàng)D不正確。答案選C。