下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．拆開物質(zhì)中的化學鍵一定需要吸收能量
C．應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變
D．化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

B

解析試題分析：A、吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量，錯誤；B、化學鍵的斷裂一定需要吸收能量，正確；C、應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變，錯誤；D、化學反應都伴隨著能量變化，其他反應現(xiàn)象不一定出現(xiàn)，錯誤。
考點：本題考查化學反應與能量、蓋斯定律的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置工作時實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風力發(fā)電機

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電
C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，則a＞b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=" -1.5" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)

A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是   (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(   )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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