在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3mol?L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3mol?L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　　）
A、左盤下沉B、右盤下沉C、仍保持平衡D、無(wú)法判斷
分析：n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)加入鋁的質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量的差進(jìn)行判斷天平出現(xiàn)的情況．
解答：解：n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入鋁的質(zhì)量相等，如果酸和堿都有剩余，則鋁置換出的氫氣的質(zhì)量相等，則天平仍然平衡；
如果加入的鋁的質(zhì)量過(guò)量，根據(jù)方程式知，鋁和堿反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，則盛放鹽酸的一邊下沉，
因?yàn)殇X和酸堿反應(yīng)時(shí)，需要酸的物質(zhì)的量大于堿，且加入鋁的質(zhì)量相等，則不可能出現(xiàn)酸和鋁反應(yīng)生成氫氣的量多，
則出現(xiàn)的情況只能是天平平衡、左盤下沉，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁和酸、堿的反應(yīng)，正確書寫鋁和酸、堿反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合過(guò)量問(wèn)題來(lái)分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向
左
左
旋動(dòng)．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作
往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間
往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間
；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是
氨水
氨水
；
（4）過(guò)濾，某學(xué)生欲用如圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：
漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
；
（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是
氫氧化鋁
氫氧化鋁
；
（6）乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為
W1
W-W1
或
W1
133.5W2
78
W1
W-W1
或
W1
133.5W2
78
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺(tái)模擬）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過(guò)下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向
右
右
移動(dòng)（填左或右）．某學(xué)生用已知質(zhì)量為Yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取Wg樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿上加入樣品，此時(shí)指針偏向如圖，接下來(lái)他的操作應(yīng)為
小心加入藥品，使指針指向刻度中央
小心加入藥品，使指針指向刻度中央
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入的A是
K2CO3
K2CO3
，檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是
取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無(wú)色氣體生成
取上層澄清溶液少許，加鹽酸觀察是否有無(wú)色氣體生成
．加入的B是
鹽酸
鹽酸
，B物質(zhì)需要過(guò)量的理由是
加入過(guò)量鹽酸除去CO32-，且不影響KCl純度
加入過(guò)量鹽酸除去CO32-，且不影響KCl純度
．得到的固體C是
CaCO3
CaCO3
，檢驗(yàn)沉淀C是否洗凈的方法是
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀析出
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀析出
．
③過(guò)濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖，請(qǐng)用文字說(shuō)明圖中操作的錯(cuò)誤
玻璃棒沒(méi)有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒(méi)有貼在燒杯內(nèi)壁上．
玻璃棒沒(méi)有靠在三層濾紙上；漏斗頸底端沒(méi)有貼在燒杯內(nèi)壁上．
．
④該混合物中KCl與CaCl2質(zhì)量比的計(jì)算式為
100W-111W2
111W2
100W-111W2
111W2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生稱取一定質(zhì)量的燒堿固體以配制0.125 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，他的操作過(guò)程記錄如下：在托盤天平的兩盤上各放一張潔凈的白紙，再?gòu)脑噭┢恐杏盟幊兹〕鰺龎A固體放在左盤上，右盤上放2 g砝碼，然后移動(dòng)游碼至天平平衡為止；將固體倒入100 mL燒杯中，加入蒸餾水，使其溶解，立即將溶液直接倒入500 mL容量瓶中，加水并振蕩均勻；最后改用膠頭滴管加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程的錯(cuò)誤共有

A.3處                 B.4處                 C.5處                  D.6處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過(guò)下列操作可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲帽向         移動(dòng)（填左或右）。某學(xué)生用已知質(zhì)量為Yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取Wg樣品。他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿上加入樣品，此時(shí)指針偏向如圖，接下來(lái)他的操作應(yīng)為                    

                                                  。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加入的A是            ，檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是                  

                                    。加入的B是            ，B物質(zhì)需要過(guò)量的理由是

                                                 。得到的固體C是           ，檢驗(yàn)沉淀C是否洗凈的方法是                                                          。

③過(guò)濾時(shí)，某學(xué)生的操作如圖，請(qǐng)用文字說(shuō)明圖中操作的錯(cuò)誤                       

                                                             。

④該混合物中KCl與CaCl2質(zhì)量比的計(jì)算式為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在托盤天平右盤上放一只盛有100 mL3 mol/LNaOH溶液的燒杯，左盤上放一只盛有100 mL3 mol/L鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，然后在兩燒杯中各加入等量的鋁片， 反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是

[     ]

A．左盤下沉
B．右盤下沉
C．仍保持平衡
D．無(wú)法判斷

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