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20．下列有關濃硝酸的說法中錯誤的是（　　）
A．濃HNO3能與碳反應，說明其具有強氧化性
B．濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性
C．濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存
D．常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3

分析 硝酸表現氧化性，則反應后N元素的化合價降低；表現出酸性，反應物中有硝酸鹽生成．

解答 解：A、濃硝酸與灼熱的碳反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現出強氧化性，故A正確；
B、濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現出酸性，故B錯誤；
C、濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，故C正確；
D、濃硝酸具有強氧化性，常溫下與鋁在鋁的表面形成致密的氧化膜，而使鋁鈍化，所以可以用鋁槽車運輸濃HNO3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查硝酸的性質，難度不大，注意根據化合價的變化來判斷硝酸酸性與氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．350D．130

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個側鏈的有機物有多種，這些有機物的一氯取代物共有（　�。�
A．10 種B．9 種C．6 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治療軟骨肉瘤，下列關于${\;}_{16}^{35}$S的說法錯誤的是（　�。�
A．質量數35B．中子數19C．核電荷數35D．質子數16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機反應方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
B．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．2CH3CHO+O2 $→_{加熱}^{催化劑}$2CH3COOH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應的化學方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時涉及的反應有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是該反應是熵增反應．
②反應C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強弱關系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀．請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進平衡向水解方向移動，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質與陽極產生的氧氣反應而不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NA
C．標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數目均為1.8NA
D．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．醋和蔗糖的主要成分均為有機物
C．蜜蜂蜇人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解
D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol氖氣中含有的原子數目為NA
B．5.85g NaCl中含有的最外層電子數目為1.6NA
C．2mol NO和1mol O2混合，充分反應后轉移的電子數目為4NA
D．25℃時，1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的陰離子數目小于0.1NA

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