【題目】下列說法正確的是
A. 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量之比為7:8
B. 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中的c(H+)相等
C. 等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
D. 等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11:16
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【題目】如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
1 | A | |||||||||||||||||
2 | B | |||||||||||||||||
3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
4 | J | K | ||||||||||||||||
5 | ||||||||||||||||||
6 |
(1)表中用字母標(biāo)出的元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,下同),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)表中用字母標(biāo)出的元素中,能形成兩性氫氧化物的元素是(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)在C、D、E形成的氫氧化物中,堿性最強的是(用化學(xué)式表示);在F、G、H形成的氫化物中最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示).
(4)A和B可形成最簡單的有機化合物,其結(jié)構(gòu)式為;它的空間構(gòu)型是 .
(5)在H、K對應(yīng)的單質(zhì)中,氧化性較弱的是(用化學(xué)式表示).
(6)J元素是過渡元素鐵,工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)為原料,采用高爐煉鐵的方式煉鐵,其原理是,把赤鐵礦、焦碳和石灰石一起加入高爐,在高溫下,把鐵從赤鐵礦中還原出來,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實驗流程進行實驗:
(1)實驗時,過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為____________。
(2)洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。
(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下:
按如下圖所示裝置進行實驗:
(4)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中___________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。
(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差,在反應(yīng)前后都要通人N2(如下圖),
反應(yīng)后通入N2的目的是_____________________。
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【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL,點燃,將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g.請計算:
(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(2)原混合氣體中CH4與O2的體積比.
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【題目】已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族,下列關(guān)于 Ir的說法正確的是( )
A.銥為非金屬元素
B. Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38
C.銥元素與碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115個電子
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【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A.
制取氨氣
B.
制取NaHCO3
C.
分離NaHCO3
D.
干燥NaHCO3
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【題目】如右圖所示,下列敘述正確的是
A. X為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子沿ZnYXCu路徑流動
C. Na+移向Y,與濾紙接觸處有氧氣生成
D. Y與濾紙接觸處變紅
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【題目】氯氣是一種有毒的氣體,工業(yè)上常用濃氨水揮發(fā)出來的氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣,某學(xué)生為探究此反應(yīng)原理,設(shè)計如下實驗,請回答下列問題:
(1)選擇上圖裝置,填寫接口順序_________
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___________;
(3)裝置E、F的作用分別是_________;__________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物為單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;此時F中發(fā)生的離子方程式為___________。
(5)氯氣程式與與氨氣在水溶液中可以反應(yīng)生成氯胺(NH2Cl),氯胺是一種長效緩釋的殺菌消毒劑,寫出氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程:___________。
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【題目】(1)實驗測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________
(2) 已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________________。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能KJ/mol | 436 | 391 | 945 |
(3) 丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1
途徑Ⅱ:C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1
2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1(a、b、c、d均為正值)。請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是__________。
③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是________________________。
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