Question

5．過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		212g	1mol
D		106g	2NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉的質量和轉移的電子數(shù)．

解答 解：設二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，
參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質量差
       2mol   2mol                        56g
        x      y                                 28g
$\frac{2}{x}=\frac{56}{28}$         解之得：x=1mol
$\frac{2}{y}=\frac{56}{28}$         解之得：y=1mol
碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g
因常溫常壓下發(fā)生的反應，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；
由化學方程式可知；1mol二氧化碳參與反應時消耗1mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉移電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol，即有 N_A個電子轉移，由此可知上表中A正確．
故選A．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算以及氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的計算，難度較小．