Question

5．過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	二氧化碳	碳酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A	1mol		NA
B	22.4L	1mol
C		212g	1mol
D		106g	2NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時，
參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質(zhì)量差
       2mol   2mol                        56g
        x      y                                 28g
$\frac{2}{x}=\frac{56}{28}$         解之得：x=1mol
$\frac{2}{y}=\frac{56}{28}$         解之得：y=1mol
碳酸鈉的質(zhì)量=1mol×106g/mol=106g
因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；
由化學(xué)方程式可知；1mol二氧化碳參與反應(yīng)時消耗1mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol，即有 N_A個電子轉(zhuǎn)移，由此可知上表中A正確．
故選A．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，難度較小．