【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)描述及結(jié)論正確的是

A.上下移動(dòng)圖①左側(cè)量氣管，兩側(cè)液面保持等高，證明氣密性良好

B.圖②可以防止倒吸，能用作某些反應(yīng)的安全瓶

C.圖③可以用來(lái)制取并收集少量氨氣

D.量取10.00mL液體時(shí)，起始時(shí)平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)如圖④所示讀數(shù)，量取液體體積偏小

【答案】D

【解析】

A. 上下移動(dòng)圖①左側(cè)量氣管，兩側(cè)液面保持等高，不能證明氣密性良好，只能證明右邊管內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，A不正確；

B. 圖②是混氣裝置，進(jìn)入C 瓶中兩氣體在C 瓶中充分混合，B不正確；

C. 圖③右端集氣試管口裝有橡皮塞，氣體不能進(jìn)入，不能收集氨氣，C不正確；

D. 起始時(shí)平視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)如圖④所示讀數(shù)，則凹液面在刻度線的上方，量取液體體積偏小，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，重水中存在電離平衡D2OD++OD－，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　　）

A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1×10﹣10mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、Cl。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有________存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有________存在。

(3)當(dāng)溶液中有________和________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，鉀離子從負(fù)極向正極遷移，需選用陽(yáng)離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。

(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

(3)①寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

②寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：

(1)該氧化還原反應(yīng)的還原劑是____，氧化劑是____。

(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)的作用是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))___。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（3）如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為__mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

（5）若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學(xué)用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦主要含、等制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，與不反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：

寫出“還原”時(shí)與發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：__________。

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是__________。

“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe的物質(zhì)的量之比__________。

離子

離子濃度

還原前

還原后

稱取新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取該溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取該溶液用酸性溶液滴定，當(dāng)恰好完全被還原為時(shí)，消耗溶液的體積為。試確定莫爾鹽的化學(xué)式請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì)) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計(jì)算)。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.0

7.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

5.2

9.8

（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。

（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”過(guò)程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。

（4）用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。

（5）“趁熱抽濾”的目的是______。

（6）已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液X制備Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案：______，真空干燥4小時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水、空氣）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案