Question

 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

 (1)1×10^－12 促進(jìn)  (2)＞；②＞①＞③；②＞③；NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃

【解析】

試題分析：（1）100℃時根據(jù)圖像可知，水的離子積常數(shù)等于10^－12，所以100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，OH^－濃度是1mol·L^－1，則氫離子的濃度＝1×10^－12mol/L，因此溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L；氯化銨溶于水NH₄^＋水解，促進(jìn)水的電離，因此25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)。

（2）①25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。由于所得溶液顯堿性，這說明溶液中CH₃COO^－水解，因此溶液中則c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。

②弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－。又因為酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，因此25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③。

③酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－，則根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H₂O＋CO₂＝HCN＋NaHCO₃。

考點：考查離子積常數(shù)、水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解以及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用