【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2 ， 下列數(shù)值不一定相同的是（ ）
A.分子數(shù)
B.電子數(shù)
C.原子數(shù)
D.體積

【答案】D
【解析】解：A、等物質(zhì)的量的N2O和CO2 ， 則分子數(shù)相同，故A不選； B、N2O和CO2均含有3個原子，所以等物質(zhì)的量的N2O和CO2 ， 原子數(shù)也相同，故B不選；
C、N2O和CO2均含有22個電子，所以等物質(zhì)的量的N2O和CO2 ， 電子數(shù)也相同，故C不選；
D、氣體體積大小與溫度壓強均有關系，由于外界條件不知，所以不能確定N2O和CO2的體積關系，故D選；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池。如照相機、手機、汽車、衛(wèi)星等均要使用電池。了解常見電池的工作原理是中學生的必修課之一。請同學們用所學知識回答以下問題。

（1）鉛蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。請寫出放電時正極反應的電極反應式：_________________________。

（2）依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。

①請在圖中標出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學式）①___________，②____________，③_______________，④__________________

②鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作過程中鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。

（3）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。

①A（石墨）電極的名稱是_______________。

②通入CH3OH的電極的電極反應式是________________________________。

③乙池中反應的化學方程式為________________________________________。

④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氫能的說法錯誤的是

A.燃燒放出的熱量多B.儲存與運輸方便、安全

C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮饐栴}：

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。

（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________。

（3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。

（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為G2C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因________________________。

（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學表達式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子(多聚體)，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位（單體）。請回答下列問題：

(1)圖中X被形容為“生命的燃料”，它是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指________。

(2)A和B各表示_______元素和________元素。

(3)P的結構通式是___________________，組成蛋白質(zhì)的P的種類約有__________種。

(4)Y和Z在化學組成上的區(qū)別是：Z特有的成分是___________（五碳糖）和___________。在觀察Z和Y在細胞中的分布時，要用到質(zhì)量分數(shù)為8%的HCl作用為：①________________________________________②__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關于“Na2CO3”的分類錯誤的是

A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物

C.Na2CO3屬于強電解質(zhì)D.Na2CO3屬于含氧酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產(chǎn)物為(　　)

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

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