Question

下列實驗及離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺
• C、三氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化氯離子，不能用濃鹽酸酸化，可以用稀硫酸；
B．氯化亞鐵與過氧化鈉按照2：1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，氫氧根離子不足，鐵離子有剩余；
C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化硫化氫，反應生成亞鐵離子、硫單質(zhì)；
D．氫氧化鈣足量，離子方程式按照碳酸氫鎂的組成書寫，反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和水．

解答： 解：A．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，由于氯離子具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氯氣，無法證明H₂O₂具有還原性，應該用稀硫酸酸化，故A錯誤；
B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，故B正確；
C．三氯化鐵溶液中通入過量硫化氫氣體，鐵離子將硫化氫氧化成硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C正確；
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．