下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　　）
序號(hào) 事實(shí) 推論
A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg
B Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C
D t℃時(shí)，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		 非金屬性：Br＞I
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．K越大，說(shuō)明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．N、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；
B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強(qiáng)于Mg（OH）2，故B正確；
C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．K越大，說(shuō)明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性及非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關(guān)鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，各組離子能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、在強(qiáng)酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、K+移向催化劑b
B、催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C、Fe（CN）63-在催化劑b表面被氧化
D、電解質(zhì)溶液中Fe（CN）63-和Fe（CN）64-濃度基本保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
B 將某氣體通入品紅溶液褪色，加熱又變紅 氣體為SO2
C 將氣體通過(guò)飽和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl
D 配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量鐵粉和稀硫酸 溶液中不斷產(chǎn)生FeSO4
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性
B、淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物
C、雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性
D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物
C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、C1-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，回答以下問(wèn)題：
（1）待測(cè)液中是否含有SO42-、SO32-：
 
．
（2）沉淀B的化學(xué)式為
 
；生成沉淀B的離子方程式為
 
．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是
 
；肯定存在的離子還有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在橫線里填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（1）定容時(shí)俯視觀察凹液面
 
．
（2）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
 
．
（3）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 
．
（4）所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、CO
 
2-
3
、Ba2+、SO
 
2-
4
．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分
別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后進(jìn)行、干燥、稱量，再向沉淀中加足量稀鹽酸、然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)2.33g
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的空格處的實(shí)驗(yàn)操作
 
、
 

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（4）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度分別為
 

（5）K+是否存在？
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）若存在如何用實(shí)驗(yàn)方法證明
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案