Question

為了逐一除去溶液中SO₄^2-和Mg²⁺并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO₃、稀HCl、Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃．相應的實驗過程可用圖表示：

（1）寫出實驗流程中試劑X的化學式

 

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（2）請寫出步驟②的離子方程式

 

（3）上述實驗流程中加入過量Na₂CO₃的目的是

 

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（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

 

除去，寫出其中一個反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：混合溶液加入過量X（Ba（NO₃）₂）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg²⁺能與氫氧根反應生成Mg（OH）₂沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．

解答： 解：（1）試劑X的化學式為Ba（NO₃）₂，故答案為：Ba（NO₃）₂；
（2）步驟②的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂，故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）加入過量Na₂CO₃的目的是使溶液中的Ba²⁺完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba²⁺完全沉淀；
（4）加入適量的（稀）HNO₃除去過量Na₂CO₃和氫氧化鈉離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑（或H⁺+OH^-=H₂O），故答案為：（�。〩NO₃；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑（或H⁺+OH^-=H₂O）．

點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．